الأكسدة والاختـزال

مقدمة: تمثل تفاعلات الأكسدة والاختزال نوعاً مهماً من العمليات الكيميائية التي تحدث في حياتنا اليومية، فالطعام الذي نأكله يتأكسد في أجسامنا ليمدنا بالطاقة اللازمة للحركة والعمل، والسيارة والطائرة تتحركان بالطاقة الناتجة عن أكسدة الوقود، وكذلك نحصل على التيار الكهربائي من البطاريات بعمليات الأكسدة والاختزال والحديد يصدأ نتيجة تعرضه لعملية أكسدة. كما أن استخلاص الفلزات مثل الحديد والألومنيوم يتم باختزال خاماتها. ونظراً لأهمية عمليتي الأكسدة والاختزال سنتناولهما بالدراسة في هذه الوحدة.

تفاعلات الأكسدة والاختزال oxidation - reduction reactions: تطور التعريف مثال التعريف المرحلة 2mg + o2 2mgo الأكسدة: اكتساب المادة للأكسجين الأولى fe2o3 + 3co 2fe + 3co2 الاختزال: فقد الأكسجين من المادة 2h2o 2h2 + o2 الأكسدة: فقد المادة للهيدروجين الثانية h2 + cl2 2hcl الاختزال: إكتساب المادة للهيدروجين cu -> cu2+ + 2e- الأكسدة: فقد الإلكترونات الحالية o + 2e- -> o2- الاختزال: إكتساب الإلكترونات

وتعرف بالشكل التالي: والتعريف الأحدث: عملية الأكسدة هي عملية يتم فيها فقد الإلكترونات. عملية الاختزال هي عملية يتم فيها اكتساب الإلكترونات.

تطبيق: لاحظ أن تفاعل النحاس مع الأكسجين، والذي يمثل بالمعادلة: cu     + o  cu  + o2- 2,8,2     2,6             2,8      2,8 يتضمن عمليتين هما: 1 - فقد النحاس للإلكترونات (أكسدة)         cu -> cu2+ + 2e- 2 - اكتساب الأكسجين للإلكترونات (اختزال)             o + 2e- -> o2- من هنا نرى أن عمليتي الأكسدة والاختزال تحدثان معاً في تفاعل واحد.

ملاحظة: الأكسجين هو الذي تسبب في أكسدة النحاس باكتسابه الإلكترونات، لذا يطلق عليه العامل المؤكسِد ـ وبالمقابل يُعد النحاس عاملاً مختزلاً لأنه يفقد الإلكترونات. الذي يكسب الإلكترونات العامل المؤكسد الذي يفـقد الإلكترونات العامل المختزل

باستخدام هذا المفهوم يمكن تفسير تفاعلات أكسدة واختزال لا تشمل أكسجيناً أو هيدروجيناً، مثل تفاعل الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم.

عدد التأكسد: عدد التأكسد هو مقدار الشحنة الكهربائية (موجبة أو سالبة) التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب، سواءاً كان أيونياً أم تساهمياً. قواعد حساب أعداد التأكسد: 1 - عدد التأكسد للعنصر في حالته الحرة يساوي صفراً، مثل :na، n2، o3، p4. 2 - عدد التأكسد للأيون البسيط (المكون من ذرة واحدة) يساوي عدد الشحنات التي يحملها مقداراً وإشارة،       مثلاً : عدد التأكسد لأيون الصوديوم (na+) يساوي (+1) عدد التأكسد لأيون الكلور (cl-) يساوي (-1) عدد التأكسد لأيون الكبريتيد (s2-) يساوي (-2) عدد التأكسد لأيون المغنيسوم (mg2+) يساوي (+2) عدد التأكسد لأيون الألومنيوم (al3+) يساوي (+3)

3 - المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للجزيء المتعادل يساوي صفراً. مثال: في المركب h2o يكون عدد التأكسد لذرة الأكسجين (-2) ولكل ذرة من        ذرات الهيدروجين (+1) ومجموع أعداد التأكسد = (- 2) + ( 2×(+1) )        = صفراً. 4 - المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للأيون يساوي شحنة الأيون مقداراً وإشارة. * مثال: للأيون ( so42- ) يكون مجموع أعداد التأكسد للذرات المكونة له         يساوي (-2) لأن المجموع يساوي [(4 × (-2)) + (1 × 6)]= -2. ملاحظة: من الممكن أن يكون لبعض العناصر أكثر من عدد أكسدة.

نصفا التفاعل في معادلات الاكسدة والاختزال: سبق أن عرفنا انه لا تحدث عملية الأكسدة إلا بمرافقة عملية الاختزال, أي انهما عمليتان متزامنتان, ومن ثم فمن الناحية النظرية ولأغراض التبسيط فإنه يمكننا ان نقسيم كل تفاعل من هذا النوع إلى قسمين (اصطلح على تسمية كل منهما: نصف تفاعل), حيث يمثل كل واحد منهما إحدى العمليتين الحادثتين في التفاعل الكلي. ولتوضيح ذلك دعنا نعود ثانيةً إلى التفاعل (5-3): zn(s) + cu++(aq) zn++(aq) + cu(s) (5-3) ولنحدد الآن أعداد أكسدة الذرات والأيونات المشمولة في التفاعل لمعرفة المادة التي تتأكسد والمادة التي تُختزل: إن علينا هنا أن نقسم هذا التفاعل إلى نصفين يمثلان العمليتين اللتين حدئتا فيما (الأكسدة والاختزال) وذلك بربط كل مادة وناتج التغير الذي حدث لها (أكسدة أو اختزال) ووضعها في نصف تفاعل, وبتأمل التفاعل نجد أن عنصر الخارصين يتأكسد إلى أيوناته الثنائية, ويمكن كتابة المادة وناتج أكسدتها في نصف تفاعل كما يلي: zn(s) zn++(aq) (5-3 أ) ولكن هذا التفاعل لا يعكس التغير في الإلكترونات التي تفقدها ذرة الخارصين للتحول إلى أيونات, ولذا لا بد من إعادة كتابته على الصورة التالية: zn(s) zn++(aq) + 2e- (5-3 ب) ونلحظ هنا ان الشحنات الكهربائية في طرفي التفاعل متوازنة. ومن جهة أخرى نجد أن أيونات النحاس الثنائية اختُزِلت إلى ذرات متعادلة, وعندئذ يمكننا كتابة ما حدث على الصورة التالية: cu++(aq) cu(s) (5-3 ج) ونلحظ أيضاً هنا أن المعادلة لا تظهر التغير الفعلي في الإلكترونات التي تكتسبها أيونات النحاس الثنائية ولذا فإن المعادلة يجب أن تُعدَّل إلى الصورة التالية: cu++(aq) + 2e- cu(s) (5-3 د) نسمي المعادلة (5-3 ب): نصف تفاعل الأكسدة, والمعادلة (5-3 د): نصف تفاعل الاختزال. ونلاحظ ان عدد الإلكترونات المفقودة في عملية الأكسدة تساوي عدد الإلكترونات المكتسبة في عملية الاختزال. كما نلاحظ أيضاً أن حاصل جمع النصفين (5-3 ب), (5-3 د) يعطي التفاعل الكلي الذي يحدث بين أيونات النحاس الثنائي وزرات الخارصين.

والجدول يوضح أعداد التأكسد لبعض العناصر في مركباتها. ملاحظات عدد التأكسد العنصر كاتيونات عناصر لها عدد تأكسد ثابت عدد التأكسد = رقم المجموعة بإشارة موجبة. +1 * فلزات المجموعة الأولى(ia)    مثال : k , li , na عدد التأكسد = رقم المجموعة بإشارة موجبة. +2 * فلزات المجموعة الثانية(iia)    مثال : mg , ba , ca   +2 * الخارصين zn   +3 * الألومنيوم al أعداد التأكسد للهيدروجين والأكسجين في مركباتهما: في مركباته مع اللافلزات مثل ch4 ، h2o. في مركباته مع الفلزات (الهيدريدات) مثل cah2 ، nah. +1   -1 * الهيدروجين : في مركباته بصورة عامة عدا الحالتين التاليتين: في حالة فوق الأكاسيد مثل bao2، h2o2. عند اتحاده مع الفلور. -2 -1 +2 * الأكسجين :

أمثلة: 1 - احسب عدد التأكسد للكلور في الأيون clo4- وللكروم في الجزيء k2cr2o7 الحل: في حالة الأيون clo4- : عدد التأكسد للأكسجين = -2 مجموع أعداد التأكسد لأربع ذرات أكسجين = . المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للأيون = شحنة الأيون بإشارتها. ( ) + عدد تأكسد الكلور = عدد تأكسد الكلور في الأيون = clo4-

في حالة الجزيء k2cr2o7 عدد التأكسد للأكسجين= -2 مجموع أعداد التأكسد لسبع ذرات أكسجين =      وعدد التأكسد لذرتي بوتاسيوم = +2 المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للجزيء = صفراً. ( ) + مجموع أعداد التأكسد لذرتين من الكروم +2 = صفراً. عدد التأكسد للكروم في k2cr2o7 =

تطبيق: ما هو عدد التأكسد للنيتروجين في كل من الصيغ التالية ؟ no3- no2 nh3 no n-3 n2

ملاحظة: ادخل أعداداً فقط.
(كل عدد -ما عدا (0) الصفر -مع إشارته).

عرفت أن عملية الأكسدة يتم فيها فقد الإلكترونات، وعملية الاختزال يتم فيها اكتساب الإلكترونات فماذا يحدث لعدد التأكسد؟ لاحظ المعادلة التالية: تجد أن أكسيد الحديد iii حدثت له عملية اختزال، صاحبها نقص في عدد تأكسد الحديد من (+3 إلى صفر)، كما أن أول أكسيد الكربون حدثت له عملية أكسدة، وصاحب ذلك زيادة في عدد تأكسد الكربون من (+2 إلى +4).

الخلاصة: الإلكترونات   عدد التأكسد       عملية الأكسدة :       العامل المختزل :   عملية الإختزال :   العامل المؤكسد :

مما سبق يمكننا التوصل إلى أن: عملية الأكسدة: هي عملية يتم فيها فقد الإلكترونات، وزيادة عدد التأكسد. عملية الاختزال: هي عملية يتم فيها اكتساب الإلكترونات، ونقص عدد التأكسد. كما يمكن استنتاج أن: العامل المؤكسد: هو المادة التي تحتوي على عنصر يكتسب إلكتروناً أو أكثر، وينقص عدد تأكسده أثناء                 التفاعل الكيميائي. العامل المختزل: هو المادة التي تحتوي على عنصر يفقد إلكتروناً أو أكثر، ويزيد عدد تأكسده أثناء                 التفاعل الكيميائي. وفيما يلي أمثلة لبعض العوامل المؤكسدة الشهيرة ، وبعض العوامل المختزلة الشهيرة .

أولاً: العوامل المؤكسدة: oxidising agents

ثانياً: العوامل المختزلة reducing agents:

وزن معادلات الأكسدة والاختزال: شروط المعادلة الكيميائية الموزونة هي: 1 - أن تتفق والحقائق العلمية. 2 - أن تحقق قانون بقاء الكتلة. 3 - أن تكون متوازنة كهربائياً.

أولاً: وزن معادلات الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي:
مثال (1):
زن المعادلة الأيونية التالية التي تمثل تفاعل ثاني كرومات البوتاسيوم مع محلول كبريتات الحديد ii، علماً بأن التفاعل يتم في الوسط الحمضي:

cr2 o 2- 7 + fe2+  ->  cr3+ + fe3+

ثانياً: وزن معادلات الأكسدة والاختزال في الوسط القاعدي: مثال (2): زن المعادلة الأيونية التالية التي تمثل تفاعل الخارصين مع نيترات الصوديوم، علماً بأن التفاعل يحدث في الوسط القاعدي: zn + n o - 3 --> zn o 2- 2  + nh3

مثال (3): زن المعادلة الأيونية التالية التي تمثل تفاعل محلول برمنجنات البوتاسيوم مع محلول كبريتات الحديد ii علماً بأن التفاعل يحدث في الوسط القاعدي: mn o - 4  + fe2+ --> fe3+ + mno2 أ - زن المعادلة السابقة وكأنها تحدث في الوسط الحمضي. لعلك توصلت إلى المعادلة التالية: mn o - 4  + 3fe2+ + 4h+ --> mno2 + 3fe3+ + 2h2o

ب - تستكمل الخطوات الباقية للوزن في الوسط القاعدي وهي: 1 - يضاف إلى كل طرف من المعادلة السابقة عدد من أنيونات الهيدروكسيد، لمعادلة كاتيونات الهيدروجين: mn o - 4 +3fe2++4h++ 4oh- ->mno2+3fe3++2h2o+ 4oh- 2 - تجمع كاتيونات الهيدروجين وأنيونات الهيدروكسيد في الطرف الأيسر لتكوين الماء: mn o - 4 +3fe2++ 4h2o ->mno2+3fe3++2h2o+4oh- 3 - تحذف جزيئات الماء الزائدة من الطرف الأيمن، وما يعادلها في الطرف الأيسر، لتصبح المعادلة في       صورتها النهائية: mn o - 4 +3fe2++2h2o ->mno2+3fe3++4oh-

تطبيقات عمليات الأكسدة والاختزال:
معظم التفاعلات الكيميائية التي لها تطبيقات هامة في الحياة تعتمد على تفاعلات الأكسدة والاختزال، مثل الحصول على الفلزات من خاماتها لاستخداماتها الصناعية المختلفة، وصناعة البطاريات التي تعطينا التيار الكهربائي، ووقود الصواريخ، ومساحيق قصر الألوان وغيرها.

ومن العوامل المؤكسدة الشهيرة برمنجنات البوتاسيوم التي تستخدم لقتل الميكروبات (مادة مطهرة) وكلورات البوتاسيوم التي تستخدم في صناعة المفرقعات.
أما فوق أكسيد الهيدروجين فيستخدم محلوله المخفف مطهراً للفم (غرغرة)، والمركز في بعض صبغات الشعر، إلا أنه يجب الحرص عند استخدامه في صبغات الشعر، لأنه يؤدي إلى تقصف الشعر، وتقرحات في جلد الرأس.

وزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل (طريقة الأيون - إِلكترون): تمر عملية الوزن باستخدام هذه الطريقة بعدة خطوات تتضمن قسم التفاعل إلى نصفين (نصف الأكسدة ونصف الاختزال) ثم الوصول بعد ذلك إلى التفاعل الموزون. ولفهم ذلك سنعرض للخطوات التي تساعدنا على وزن المعادلات ضمن شرح عملية وزن المعادلة التالية على افتراض أنها تتم في الوسط الحامضي: clo- + cro2- cro4-- + cl- (5-6)

الخلايا الكهروكيميائية عرفنا ان بعض التفاعلات الكيميائية يصحبها إنتقال في الإلكترونات وهي تفاعلات الأكسدة والاختزال, ومن المعلوم أن التيار الكهربائي ما هو إلا سيل من الإلكترونات يتحرك بانتظام, ومن هنا توصل الكيميائيون إلى أن هناك علاقة بين هذا النوع من التفاعلات والتيار الكهربائي. ومن خلال التجريب والمشاهدة والبحث توصل العلماء إلى أن تفاعلات الأكسدة والاختزال منها ما يتولد عن حدوثه تيار كهربائي, ومنها تفاعلات آخرى لا تتم إلا عند إمدادها بالتيار الكهربائي.

الجهد القياسي للخلية (القوة المحركة الكهربائية) e°cell: من خلال النشاط (5-3) لاحظنا أن مؤشر الفولتميتر يعطي دلالة على حدوث تيار كهربائي, وفرق الجهد بين قطبي الخلية التي أنتجته يُعطى بالقراءة المسجلة عليه, أي أن لكل خلية جلفانية فرق جهد نتج بسبب حدوث التفاعل في الخلية. إن فرق الجهد هذا يعتمد على نوع مادة كل قطبي الخلية حيث تختلف قابلية مواد الأقطاب لعملية التأكسد أو الاختزال, سميت هذه القابلية بـ: جهد القطب, واتفق على أن يكون هذا المقياس محدداً لقابلية مادة القطب لعملية الاختزال. وحين يقاس جهد القطب عند ظروف معيارية (لمحاليل تركيزها 1 مولار, وغازات ضغطها 1 ضغط جوي, ودرجة حرارة مقدارها 25° م) فإن الجهد يسمى حينئذٍ: جهداً قياسياً ويرمز له بالرمز e°.

العوامل المؤثرة على جهد الخلية: من خلال التجرية وجد الكيميائيون أن جهد الخلية يعتمد على عدد من العوامل تتغير قيمته بتغير أي منها, وهذه العوامل أهمها:     أ- نوع مادة قطبي الخلية: من خلال مراجعتنا لجهود الأقطاب المختلفة نجد اختلافاً بين قيمها, وحيث يتم حساب جهة الخلية من قيم جهود أقطابها فاننا نتوقع أن يتاثر جهد الخلية بنوع مادة كل من القطبين المكونين لها. فعند توحيد كافة الظروف (ولتكن الظروف قياسية) فإن خلية شكلت بقطبين أحدهما النحاس والآخر الخارصين ستنتج تياراً فرق جهده = 1,1 فولت, بينما لو شكلت خلية آخرى عند الظروف نفسها باستخدام قطبين أحدهما النحاس والآخر الفضة ستنتج تياراً فرق جهده = 0,46 فولت.     ب- تراكيز المحاليل: أعد النظر إلى أي معادلة تمثل خليةً ما, خذ المثال العام التالية: a(s) + b+(aq) = a+(aq) + b(s) عندما تكون الخلية جلفانية فإن التفاعل يتم بصورة تلقائية (أي كما هو مكتوب) وينتج عنه تيار كهربائي له فرق جهد قدره e (أي قيمة كانت), وعليه يمكن إعادة كتابة المعادلة لسابقة على النحو التالي: a(s) + b+(aq) = a+(aq) + b(s) + e أي أن جهد الخلية يمكن أن يتعامل معه كما لو كان مادة ناتجة, وبتطبيق مبدأ لوشائليه فإننا يمكننا القول بأن زيادة تركيز مادة متفاعلة من شأن أن يزيد سرعة التفاعل الأملامي مما يعني زيادة في نواتج التفاعل, ومن ثم يزيد الجهد الناتج عن تلك الخلية. وعلى الضد من ذلك فإن زيادة تركيز مادة ناتجة سيزيد من سرعة التفاعل الخلفي مما يُحدث نقصاً في نواتج التفاعل, ومن ثم تقل قيمة جهد الخلية.

الأجابة

تلخيص الأكسدة والاختـزال

1 - تفاعلات الأكسدة والاختزال يتم فيها فقد أو كتساب إلكترونات وتغير في عدد التأكسد. 2 - عملية الأكسدة يتم فيها فقد الإلكترونات وزيادة عدد التأكسد، بينما عملية الاختزال يتم فيها اكتساب       الإلكترونات ونقص عدد التأكسد. 3 - عدد التأكسد هو مقدار الشحنة الكهربائية الموجبة أو السالبة التي تبدو على ذرة في مركب سواء كان       أيونياً أم تساهمياً. 4 - عمليتا الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان. 5 - العامل المؤكسد هو المادة التي تكتسب إلكتروناً أو أكثر، وينقص فيها عدد التأكسد.

6 - العامل المختزل هو المادة التي تكتسب إلكتروناً أو أكثر، وينقص فيها عدد التأكسد. 7 - المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للجزيء = صفراً. 8 - المجموع الجبري لأعداد التأكسد للذرات المكونة للأيون = الشحنة بإشارتها. 9 - المعادلة الكيميائية موزونة كتلياً وكهربائياً. 10 - يتم وزن معادلات الأكسدة والاختزال بعدة طرق، منها طريقة المعادلات النصفية، سواء في الوسط       الحمضي أم الوسط القلوي. 11 - لتفاعلات الأكسدة والاختزال تطبيقات هامة في الحياة، مثل الحصول على الفلزات وعمل البطاريات.

ضع بعض المصطلحات العلمية التالية في الفراغات المناسبة:

عامل مختزل

عامل مؤكسد

عدد التأكسد

إختزال

أكسدة

أكسدة واختزال

1- تفاعلات كيميائية يصحبها تغير في التركيب الالكتروني للذرات (أو بعضها) المشتركة في التفاعل الكيميائي.
    (
)

2- عملية كيميائية ينتج عنها فقد للالكترونات, وزيادة في عدد التأكسد.
    (
)

3- عملية كيميائية ينتج عنها اكتساب للالكترونات ونقص في عدد التأكسد.
     (
)

ضع بعض المصطلحات العلمية التالية في الفراغات المناسبة:

عامل مختزل

عامل مؤكسد

عدد التأكسد

إختزال

أكسدة

أكسدة وإختزال

4- عدد يمثل الشحنة الكهربائية (موجبة أو سالبة) التي تبدو على ذرة في مركب سواء كان أيونيا أو تساهميا.
    (
)

5- النوع الذي يحتوي على عنصر (أو عناصر) يستطيع فقد الالكترونات ويزداد عدد التأكسد له (أو لها) أثناء
      التفاعل الكيميائي.(
)

6- النوع الذي يحتوي عنصرا (أو عناصر) يستطيع اكتساب الالكترونات ويقل عدد التأكسد له (أو لها) أثناء
      التفاعل الكيميائي.(
)

ضع كلمة

صح

 بين القوسين المقابلين للجملة الصحيحة, وكلمة

خطأ

 بين القوسين المقابلين للجملة الخطأ في كل من الجمل التالية:

1- عدد التأكسد للهيدروجين في هيدريد الكالسيوم CaH₂ يساوي +1  (
)

2- عدد التأكسد للأكسجين في المركب OF₂ يساوي +2  (
)

3- عدد التأكسد للنيتروجين في أيون الأمونيوم ⁺NH₄ يساوي -3  (
)

4- أعدد التأكسد (كأعداد التكافؤ) لا تأخذ الا القيم الصحيحة الموجبة, ولا تأخذ قيمة الصفر أو القيم السالبة.
     (
)

5- في التفاعل

2P + 3Cl2 -> 2PCl3

 يعتبر الفوسفور عاملاً مختزلاً.
(
)

اختر الجواب المناسب فيما يلي:

1- عدد التأكسد للأكسجين في فوق اكسيد الهيدروجين H₂O₂ =
اختر +2 +3 -1

.

2- عدد التأكسد للرصاص في Na₂PbO₂ يساوي
اختر +2 +3 -1

.

3- عدد التأكسد للكربون في حمض الأكساليك H₂C₂O₄ يساوي
اختر +2 +3 -1

.

4- في التفاعل التالي:

Zn + Cu2+ --> Cu + Zn2+

  رمز المادة التي تأكسدت هي:
اختر Cu Zn

زن المعادلة التالية:
التغير الكيميائي التالي يمثل تفاعل أنيون النيترات في الوسط القلوي:

NO3- + اختر 6 7 8 9 H2O + اختر 6 7 8 9 e- --> NH3 + اختر 6 7 8 9 OH-

احسب عدد التأكسد للأكسجين في كل من الصيغة التالية:

اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4

احسب عدد التأكسد للكربون في كل من الصيغ التالية:

اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4	اختر صفر -1 -2 +4

احسب عدد التأكسد لكل عنصر مما يلي:-
1- المنجنيز Mn في:

اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7

2- الكبريت S في:

اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7	اختر -2 +2 +4 +6 +7

ضع نوع التغير :

أكسدة

 أو

اختزال

 في كل مما يلي:

أ- تحول MnO₂ إلى MnO₄^- .
 


ب- تحول ^-ClO إلىClO₃^- .


ج- تحول N₂O₄ إلى N₂O.  

المركب الذي يكون فيه عدد التأكسد للمنجنيز يساوي (+4) هو:

mn2o3

k2mno4

mno2

kmno4

عدد التأكسد لليورانيوم في المركب uo₂(no₃)₂ يساوي:

-2

+2

+6

+4

المركب الذي يكون فيه عدد التأكسد للكربون يساوي صفراً, هو:

co2

c6h12o6

h2c2o4

c2h4

إحدى التفاعلات التالية تمثل تفاعل اكسدة واختزال وهي:

	caco3 + 2hcl --> cacl2 + h2o + co2
	cuo + h2so4 -> cuso4 + h2o
	cr2o72- + s2- -> cr3+ + s
	nacl + agno3 -> agcl + nano3

التفاعل الذي لا يمثل تفاعل اكسدة واختزال:

	zn + 2hcl -> zncl2 + h2
	mg + cuso4 -> mgso4 + cu
	naoh + hno3 -> nano3 + h2o
	p4 + 6h2o + 10hclo -> 4h3po4 + 10hcl

إحدى التغيرات التالية تعتبر مثالاً على عملية التأكسد وهي:

	cr2o72- -> cro42-
	mno42- --> mno4-
	mn2o7 --> mno4-
	fe(cn)63- --> fe(cn)64-

إحدى التفاعلات التالية يعمل فيها فوق أكسيد الهيدروجين h₂o₂ عاملاً مختزلاً وهي:

	4h2o2 + pbs -> pbso4 + 4h2o
	h2o2 + so2 --> h2so4
	h2o2 + 2h+ + 2i- -> i2 + 2h2o
	h2o2 + 2h+ + mno2 --> mn2+ + 2h2o + o2

في معادلة التفاعل التالية وهي موزونة:

2mno + 5pbo2 + 10hno3 --> 2hmno4 + 5pb(no3)2 + 4h2o

العامل المختزل هو:

hno3

pbo2

mno

في التفاعل التالي:

2kmno4 + kclo2 + h2o -> 2mno2 + kclo4 + 2koh

العامل المؤكسد هو:

kmno4

h2o

kclo2

koh

التغير الكلي في عدد تأكسد الزرنيخ في التفاعل التالي الذي تمثله المعادلة غير الموزونة:

as4o6 + cl2 + h2o -> h3aso4 + hcl

2

-2

8

-8

المعادلة الجزئية التالية تمثل تفاعل حمض الستريك في وسط قلوي, عدد الالكترونات التي تفقدها صيغة واحدة من هذا الحمض في التغير التالي يساوي:

C6H8O7 --> CO3-2

18

12

3

6